Другие предметы | 5 - 9 классы
Доклат про кальцый
Ребят помогите
Заранее спасибо большое ).
Пожалуйста помогите написать загадки об осени на болгарском языке?
Пожалуйста помогите написать загадки об осени на болгарском языке!
Заранее большое спасибо!
Номер 2, 3 пожалуйста помогите заранее спасибо большое 3 класс?
Номер 2, 3 пожалуйста помогите заранее спасибо большое 3 класс.
Помогите пожалуйста с заданием?
Помогите пожалуйста с заданием!
Напишите не большую информацию о сюреньских гротах.
Зарание спасибо).
Нужно написать доклат о лёгкой атлетики?
Нужно написать доклат о лёгкой атлетики!
Пожалуйста помогите !
Должен быть не сложный и короткий!
Зарание спасибо!
Ребят, помогите : )Сочините стих либо считалочку?
Ребят, помогите : )
Сочините стих либо считалочку.
Со словом смех : )
Заранее спасибо).
Помогите пожалуйста?
Помогите пожалуйста!
Заранее спасибо большое.
Ребят, помогите пж?
Ребят, помогите пж.
Можете сочинить доклат на тему Русский Монастырь плииз!
Ребят, помогите пожалуйста?
Ребят, помогите пожалуйста!
Даю 70 б!
Тема : пионербол
ПИОНЕРБОЛ ТЕХНИКА ИГРЫ, ПРАВИЛЬНАЯ ПОДАЧА И ОШИБКИ ИГРЫ!
Заранее большое спасибо!
РЕБЯТ ПРОШУ ПОМОЧ ,сделайте сочинение на тему : Одиночество ,сочинение должно быть большое ?
РЕБЯТ ПРОШУ ПОМОЧ ,
сделайте сочинение на тему : Одиночество ,
сочинение должно быть большое .
За вашу фантазию даю балл , заранее спасибо.
Помогите пожалуйста, чем отличается религия от традиции?
Помогите пожалуйста, чем отличается религия от традиции?
Заранее спасибо большое.
Вы перешли к вопросу Доклат про кальцыйРебят помогитеЗаранее спасибо большое )?. Он относится к категории Другие предметы, для 5 - 9 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Другие предметы. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.
КАЛЬЦИЙ (лат.
Calcium), Ca, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 20, атомная масса 40, 078 ; относится к щелочноземельным металлам.
Свойства : серебристо - белый металл, плотность 1, 54 г / см3, tпл 842 °С.
При обычной температуре легко окисляется на воздухе.
Химические свойства :
При нагревании кальция он загорается и горит с образованием белого дыма, окрашивая пламя в кирпично - красный цвет.
Дым состоит из мельчайших твердых частичек оксида кальция :
2Са + O2 = 2СаО + Q
Кальций реагирует с водой, превращаясь в гидроксид кальция и вытесняя из воды водород :
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2 + Q
Фенолфталеин в полученном растворе окрашивается в малиновый цвет.
Это доказывает сходство кальция с щелочными металлами : как и щелочные металлы, кальций взаимодействует с холодной водой с выделением водорода.
Однако реакция кальция с водой протекает значительно медленнее, чем, например,
натрия или калия, это связано стем, что на внешнем электронном слое атома кальция находятся два спаренных s - электрона.
Гидроксид кальция растворим в воде, т.
Е. представляет собой щелочь.
Растворимость гидроксида кальция значительно выше, чем гидроксида магния, но ниже, чем гидроксидов щелочных металлов — натрия или калия.
Кальций хранят под слоем керосина, так как этот металл реагирует с водяными парами, содержащимися в воздухе.
2Са + О2 = 2СаО
С холодной водой с образованием гидроксида кальция (с горячей водой реакция протекает более энергично)
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2
При нагревании реагирует со многими неметаллами — водородом, азотом, серой, фосфором, углеродом и др.
Са + Н2 = СаН2 (гидрид кальция)
3Са + N2 = Са3N2 (нитрид кальция)
Са + S = СаS (сульфид кальция)
Восстанавливает менее активные металлы из их оксидов и галогенидов
2Са + ТiO2 = 2СаО + Тi
Название : название от латинского "calx", родительный падеж "calcis" (известь).
Нахождение в природе : Соединения кальция содержатся в почве и в природных водах, в животных и растительных организмах.
Содержание кальция в земной коре — 4.
1%, в океане — 4.
1 • 10~2%, в человеческом организме : в мышечной ткани — 0.
14%, в костной ткани — 17%, в крови — 60.
5мг / л.
Среднесуточная потребность человека в кальции составляет около 1 г.
Около 99% всего количества кальция в организме приходится на костную и зубную ткань.
Содержание ионов кальция в крови играет важнейшую роль в возбуждении и регулировании работы сердца, а также выполняет защитную роль в животном организме : лишенная ионов кальция кровь не свертывается на воздухе.
Много кальция потребляют растения, от его недостатка прежде всего страдает корневая система растений.
Кальций входит в состав осадочных горных пород, различных минералов, наиболее распространенными из которых являются : известняк, мрамор, мел СаСО3, гипс СаSO4 • 2Н2O, фосфориты и апатиты Са3(РO4)2 доломит СаСО3 • МgСО3
Применение : как активный восстановитель служит для получения урана (U), >тория (Th), ванадия (V), хрома (Cr), цинка (Zn), бериллия (Be) и других металлов из их соединений ; для раскисления сталей, бронз и т.
Д. Входит в состав антифрикционных материалов.
Соединения кальция применяют в строительстве (известь, цемент) ; препараты кальция — в медицине.